1. Jumlah elektron maksimum yang dapat menempati tingkat energi ketiga adalah ... .
A. 2
D. 18
B. 6
E. 28
C. 8
2. Kedudukan elektron dalam suatu atom ditentukan oleh ... .
A. tingkat energi
D. panjang gelombang
B. bilangan kuantum
E. frekuensi
C. bilangan oksidasi
3. Pernyataan berikut merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr, kecuali ... .
A. tidak dapat menerangkan kedudukan elektron dengan pasti
B. lintasan elektron bukan merupakan elips
C. tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet
D. kejadian dalam ikatan kimia tidak dapat diterangkan
E. tiap lintasan elektron dihuni elektron
4. Suatu atom dengan empat kulit elektron memiliki orbital sebanyak ... .
A. 8
D. 20
B. 12
E. 30
C. 16
5. Ion X2+ yang mengandung 12 proton dan 12 neutron memiliki konfigurasi elektron ... .
A. 1s2 2s2 2p4
D. 1s2 2s2 2p4 3s2
B. 1s2 2s2 2p6
E. 1s2 2s2 2p5 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2
6. Vanadium mempunyai nomor atom 23. Jumlah elektron yang tak berpasangan adalah ... .
A. 1
D. 4
B. 2
E. 5
C. 3
7. Bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron terakhir pada 29Cu adalah ... .
A. n = 3; l = 2; m = +2; s = –½
D. n = 4; l = 0; m = 0; s = +½
B. n = 3; l = 2; m = +2; s = +½
E. n = 4; l = 0; m = 0; s = –½
C. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½
8. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit ... .
A. 2s
D. 3p
B. 2d
E. 3d
C. 3s
9. Elektron terakhir dari atom X mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = –2 ; s = +½. Banyaknya proton atom tersebut adalah ... .
A. 11
D. 26
B. 16
E. 29
C. 18
10. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ... .
A. n = 2; l = 1; m = 1; s = +½
D. n = 3; l = 3; m = –3; s = +½
B. n = 2; l = 1; m = –1; s = +½
E. n = 4; l = 3; m = –3; s = +½
C. n = 3; l = 2; m = 2; s = +½
11. Unsur dengan nomor atom 27, dalam sistem periodik unsur terletak pada ... .
A. golongan IIA, periode 4
D. golongan VIIIB, periode 4
B. golongan VIIA, periode 3
E. golongan VIIIB, periode 5
C. golongan VIIB, periode 4
12. Unsur X3– mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6. Unsur X terletak pada sistem periodik unsur ... .
A. golongan IIIA, peride 4
D. golongan IVA, periode 5
B. golongan VA, periode 4
E. golongan VA, periode 5
C. golongan VIIIA, periode 5
13. Blok p dalam sistem periodik unsur tidak mengandung unsur ... .
A. logam
D. transisi
B. nonlogam
E. gas mulia
C. metaloid
14. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, termasuk dalam golongan ... .
A. alkali
D. gas mulia
B. alkali tanah
E. halogen
C. nitrogen
15. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 1; m = 0; s = +½. Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak pada ... .
A. periode 3, golongan IA
D. periode 3, golongan VA
B. periode 3, golongan IIA
E. periode 3, golongan VIIA
C. periode 3, golongan IIIA
16. Unsur X mempunyai nomor atom 20 dan unsur Y mempunyai nomor atom 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus ... .
A. XY
D. X2Y3
B. X2Y
E. XY3
C. XY2
17. Molekul berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ... .
A. H2O
D. BCl3
B. NH3
E. PH3
C. CCl4
18. Senyawa XeCl4 (nomor atom Xe = 54) mempunyai bentuk molekul ... .
A. tetrahedral
D. bipiramida trigonal
B. piramida trigonal
E. oktahedral
C. segi empat planar
19. Bentuk molekul SF6 (nomor atom S = 16) adalah ... .
A. tetrahedral
D. bipiramida trigonal
B. piramida trigonal
E. oktahedral
C. segi empat planar
20. Bentuk molekul PCl5 (nomor atom P = 15) adalah ... .
A. tetrahedral
D. bipiramida trigonal
B. piramida trigonal
E. oktahedral
C. segi empat planar
21. Jika diketahui reaksi A + B ⎯⎯ → C + D, maka laju reaksi didefinisikan sebagai laju ... .
A. penambahan konsentrasi A per satuan waktu
B. penambahan konsentrasi B per satuan waktu
C. berkurangnya konsentrasi A dan B per satuan waktu
D. berkurangnya konsentrasi C dan D per satuan waktu
E. berkurangnya konsentrasi A dan D per satuan waktu
22. Dari reaksi: 2 NO(g) + Br2(g) ⎯⎯ → 2 NOBr(g), diperoleh data percobaan
sebagai berikut.
No. [NO] (M) [Br2] (M) Laju Reaksi (M/detik)
1 0,3 0,05 1,6
2 0,3 0,15 4,8
3 0,1 0,25 0,5
4 0,2 0,25 2,0
Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas adalah ... .
A. v = k•[NO][Br2]
D. v = k•[NO]2[Br2]2
B. v = k•[NO][Br2]2
E. v = k•[NO]
D. v = k•[NO]2[Br ]
23. Dari reaksi N2(g) + 3 H2(g) ⎯⎯ → 2 NH3(g) diperoleh data sebagai berikut
No. [N2] (M) [H2] (M) Waktu (detik)
1 0,4 0,1 152
2 0,8 0,1 76
3 0,4 0,2 152
Harga tetapan laju reaksi dan satuannya adalah ... .
a. 0,008 mol L–1 detik–1
d. 0,032 mol–1
b. 0,016 mol L–1 detik–1
e. 0,032 mol–2
c. 0,016 detik –1
24. Umumnya setiap kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena kenaik
suhu akan ... .
A. memperbesar tekanan
B. memperbesar luas permukaan
C. menaikkan energi pengaktifan
D. memperbesar konsentrasi zat-zat pereaksi
E. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
25. Dalam ruang 5 liter berlangsung penguraian N2O4 menurut reaksi:
N2O4(g) ⎯⎯ → 2 NO2(g)
Jika mula-mula dimasukkan 3 mol N2O4 dan dalam 10 detik dihasilkan 2 m NO2, maka laju reaksi terurainya gas N2O4 adalah ... .
A. 0,06 M/detik
D. 0,02 M/detik
B. 0,04 M/detik
E. 0,01 M/detik
C. 0,03 M/detik
A. 2
D. 18
B. 6
E. 28
C. 8
2. Kedudukan elektron dalam suatu atom ditentukan oleh ... .
A. tingkat energi
D. panjang gelombang
B. bilangan kuantum
E. frekuensi
C. bilangan oksidasi
3. Pernyataan berikut merupakan kelemahan teori atom Niels Bohr, kecuali ... .
A. tidak dapat menerangkan kedudukan elektron dengan pasti
B. lintasan elektron bukan merupakan elips
C. tidak dapat menerangkan pengaruh medan magnet
D. kejadian dalam ikatan kimia tidak dapat diterangkan
E. tiap lintasan elektron dihuni elektron
4. Suatu atom dengan empat kulit elektron memiliki orbital sebanyak ... .
A. 8
D. 20
B. 12
E. 30
C. 16
5. Ion X2+ yang mengandung 12 proton dan 12 neutron memiliki konfigurasi elektron ... .
A. 1s2 2s2 2p4
D. 1s2 2s2 2p4 3s2
B. 1s2 2s2 2p6
E. 1s2 2s2 2p5 3s2
C. 1s2 2s2 2p6 3s2
6. Vanadium mempunyai nomor atom 23. Jumlah elektron yang tak berpasangan adalah ... .
A. 1
D. 4
B. 2
E. 5
C. 3
7. Bilangan kuantum yang dimiliki oleh elektron terakhir pada 29Cu adalah ... .
A. n = 3; l = 2; m = +2; s = –½
D. n = 4; l = 0; m = 0; s = +½
B. n = 3; l = 2; m = +2; s = +½
E. n = 4; l = 0; m = 0; s = –½
C. n = 3; l = 1; m = 0; s = +½
8. Elektron yang mempunyai bilangan kuantum m = –2 terletak pada subkulit ... .
A. 2s
D. 3p
B. 2d
E. 3d
C. 3s
9. Elektron terakhir dari atom X mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 2; m = –2 ; s = +½. Banyaknya proton atom tersebut adalah ... .
A. 11
D. 26
B. 16
E. 29
C. 18
10. Bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah ... .
A. n = 2; l = 1; m = 1; s = +½
D. n = 3; l = 3; m = –3; s = +½
B. n = 2; l = 1; m = –1; s = +½
E. n = 4; l = 3; m = –3; s = +½
C. n = 3; l = 2; m = 2; s = +½
11. Unsur dengan nomor atom 27, dalam sistem periodik unsur terletak pada ... .
A. golongan IIA, periode 4
D. golongan VIIIB, periode 4
B. golongan VIIA, periode 3
E. golongan VIIIB, periode 5
C. golongan VIIB, periode 4
12. Unsur X3– mempunyai konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6. Unsur X terletak pada sistem periodik unsur ... .
A. golongan IIIA, peride 4
D. golongan IVA, periode 5
B. golongan VA, periode 4
E. golongan VA, periode 5
C. golongan VIIIA, periode 5
13. Blok p dalam sistem periodik unsur tidak mengandung unsur ... .
A. logam
D. transisi
B. nonlogam
E. gas mulia
C. metaloid
14. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, termasuk dalam golongan ... .
A. alkali
D. gas mulia
B. alkali tanah
E. halogen
C. nitrogen
15. Elektron terakhir suatu unsur mempunyai bilangan kuantum n = 3; l = 1; m = 0; s = +½. Dalam sistem periodik, unsur tersebut terletak pada ... .
A. periode 3, golongan IA
D. periode 3, golongan VA
B. periode 3, golongan IIA
E. periode 3, golongan VIIA
C. periode 3, golongan IIIA
16. Unsur X mempunyai nomor atom 20 dan unsur Y mempunyai nomor atom 9. Senyawa yang terbentuk dari kedua unsur ini mempunyai rumus ... .
A. XY
D. X2Y3
B. X2Y
E. XY3
C. XY2
17. Molekul berikut ini yang tidak mengikuti kaidah oktet adalah ... .
A. H2O
D. BCl3
B. NH3
E. PH3
C. CCl4
18. Senyawa XeCl4 (nomor atom Xe = 54) mempunyai bentuk molekul ... .
A. tetrahedral
D. bipiramida trigonal
B. piramida trigonal
E. oktahedral
C. segi empat planar
19. Bentuk molekul SF6 (nomor atom S = 16) adalah ... .
A. tetrahedral
D. bipiramida trigonal
B. piramida trigonal
E. oktahedral
C. segi empat planar
20. Bentuk molekul PCl5 (nomor atom P = 15) adalah ... .
A. tetrahedral
D. bipiramida trigonal
B. piramida trigonal
E. oktahedral
C. segi empat planar
21. Jika diketahui reaksi A + B ⎯⎯ → C + D, maka laju reaksi didefinisikan sebagai laju ... .
A. penambahan konsentrasi A per satuan waktu
B. penambahan konsentrasi B per satuan waktu
C. berkurangnya konsentrasi A dan B per satuan waktu
D. berkurangnya konsentrasi C dan D per satuan waktu
E. berkurangnya konsentrasi A dan D per satuan waktu
22. Dari reaksi: 2 NO(g) + Br2(g) ⎯⎯ → 2 NOBr(g), diperoleh data percobaan
sebagai berikut.
No. [NO] (M) [Br2] (M) Laju Reaksi (M/detik)
1 0,3 0,05 1,6
2 0,3 0,15 4,8
3 0,1 0,25 0,5
4 0,2 0,25 2,0
Persamaan laju reaksi untuk reaksi di atas adalah ... .
A. v = k•[NO][Br2]
D. v = k•[NO]2[Br2]2
B. v = k•[NO][Br2]2
E. v = k•[NO]
D. v = k•[NO]2[Br ]
23. Dari reaksi N2(g) + 3 H2(g) ⎯⎯ → 2 NH3(g) diperoleh data sebagai berikut
No. [N2] (M) [H2] (M) Waktu (detik)
1 0,4 0,1 152
2 0,8 0,1 76
3 0,4 0,2 152
Harga tetapan laju reaksi dan satuannya adalah ... .
a. 0,008 mol L–1 detik–1
d. 0,032 mol–1
b. 0,016 mol L–1 detik–1
e. 0,032 mol–2
c. 0,016 detik –1
24. Umumnya setiap kenaikan suhu dapat mempercepat laju reaksi karena kenaik
suhu akan ... .
A. memperbesar tekanan
B. memperbesar luas permukaan
C. menaikkan energi pengaktifan
D. memperbesar konsentrasi zat-zat pereaksi
E. memperbesar energi kinetik molekul pereaksi
25. Dalam ruang 5 liter berlangsung penguraian N2O4 menurut reaksi:
N2O4(g) ⎯⎯ → 2 NO2(g)
Jika mula-mula dimasukkan 3 mol N2O4 dan dalam 10 detik dihasilkan 2 m NO2, maka laju reaksi terurainya gas N2O4 adalah ... .
A. 0,06 M/detik
D. 0,02 M/detik
B. 0,04 M/detik
E. 0,01 M/detik
C. 0,03 M/detik
